Идеальным называют газ размерами молекул которого и взаимодействием между ними можно пренебречь . Большинство газов вплоть до давления приблизительно 10 атм. можно рассматривать как идеальные. Создана данная идеальная абстракция для упрощения расчётов и выделения основных параметров таких как давление , объём , температура .
Так же думаю стоит рассказать о вещи слегка противоположной "идеальному газу " . Называется она "Реальные газы ". Рассматривая идеальные газы мы пренебрегали размером молекул и их взаимодействиями между собой . Границей отличия установили давление порядка 10 атмосфер . При более высоких давлениях молекулы сближаются , между ними возникает взаимодействие . Если упростить то объём всех молекул становится таким же как и объём сосуда в котором они находятся под давлением и в этом случае пренебрегать им уже нельзя .
Добавлю только что первое описывается уравнением Клапейрона-Менделеева
а второе тем же уравнением , но с поправками Ван дер Ваальса