V (K2CO3) = 0.1 л
n экв (K2CO3) = Cн*V = 0.1*0.1 = 0.01 моль-экв
М экв (K2CO3) = M (K2CO3)/2 = 138/2 = 69 г/моль-экв
m (K2CO3) = n экв (K2CO3)*М экв (K2CO3) = 0.01*69 = 0.69 г
Ответ: для приготовления 100 мл 0.1 нормального раствора K2CO3 необходимо растворить 0.69 г сухой соли K2CO3 в 100 мл воды.
Для приготовления раствора методом навески сухого вещества,необходимо найти массу карбоната калия,которую необходимо растворить в Н2О. Соответственно массу нужно вычислить n экв К2CO3= Сэкв * V(Л) 100мл=0,1л n экв К2CO3= 0,1*0,1=0,01 моль-экв так как фактор эквивалентности карбоната калия равен 0,5,то n= 0,01/0,5= 0,02моль М (К2CO3)= 138г/моль m (К2CO3)=n*M= 138* 0,02=2,76г Для приготовления 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3 нужно взвесить 2,76г К2CO3 и растворить в 100мл дистиллированной воды.