Аммонийный буф. р-р с концентрацией каждого компонента 0,1 моль/л имеет рН равный 9,25.

Анонимный вопрос
  · < 100
Вы знаете ответ на этот вопрос?
Поделитесь своим опытом и знаниями
Войти и ответить на вопрос
1 ответ

ПРОДОЛЖЕНИЕ

Чему равна буферная емкость (моль/л×ед.рН) для данного раствора, если при добавлении к 100 мл его 10 мл 1М раствора NaOH рН буфера стал равен 9,33.

22 апреля 2019  · < 100
Комментировать ответ…
Читайте также

Конст равновесия N2 +O2 ↔ 2NO составляет 5 ∙ 10^2. Определить выход NО в процентах (по объему), если исходные газы взяты в равномолярных концентрациях ?

Dmitriy R.10,3K
Старший научный сотрудник ИНЭОС РАН, химик, музыкант и радиолюбитель

[NO]^2/[N2][O2] = 500

[N2] = [O2]

[NO]^2 = 500[N2]^2

[NO] = 10*sqrt(5)[N2] = 2.236[N2]

Получается, что объемные соотношения газов 2.236:1:1, то есть доля NO будет 2.236/4.236, то есть 52.7%.

По смыслу вот так, но проверяйте сами, какими буквами все это должно обозначаться в вашем курсе, парциальные давления, мольные доли и все такое.

Как определить массу одной молекулы,если известно что молярная масса кислорода 0.032 кг моль?

Образование: высшее (бакалавр + магистр). Увлечения: спорт, путешествие, кофе:)

Решение: Массу одной молекулы кислорода можно рассчитать по формуле: m = М/Na, где M - молярная масса кислорода (М = 0,032 кг/моль), Na - число Авогадро (Na = 6*10^23 моль^-1). Рассчитаем массу одной молекулы кислорода: m = М/Na = 0,032/6*10^23 = 5,33*10^-26 кг.

Ответ: Масса одной молекулы кислорода равна 5,33*10^-26 кг.

29 января 2018  · 52,9 K

Сколько граммов cuso4 содержится в 500 мл 4 м раствора?

Найдём, сколько моль сульфата меди содержится в растворе. Для этого нужно молярную концентрацию раствора (с=4 моль/л) умножить на объём раствора в литрах (V=0,5 л):

n=c*V=4*0,5=2 моль

Для того, чтобы найти массу CuSO4, нужно его молярную массу (М) умножить на число молей (n). Молярную массу легко рассчитать, зная атомные массы элементов, указанные в таблице Менделеева:

М(CuSO4)=63,5+32+4*16=159,5 г/моль

Масса СuSO4:

m(CuSO4)=n*M=2*159,5=319 г

6 апреля 2019  · 3,2 K

Смешаем 1 л 1,5 н. раствора h2so4. 400 мл 0,7% раствора этой же кислоты. чему равен ph?

Аналитик, учусь на магистра фин.менеджмента, люблю Италию, папа - шеф-повар

Реакция: H2SO4+H2SO4 = H2O+ 2SO4
n(HSO4) = C*V = 1,5 экв/л*0,1 л = 0,15 экв
n(SO4) = 0,7 экв*0,4 = 0,28 экв.
Избыток щёлочи, её останется после реакции 0,001 экв.
Объём конечного раствора - 1400 мл = 1,4 л
C(конечн) = n/V = 0,13 экв. /1,4 л = 0,09 экв/л
pOH = -lg[OH-] = -lg(0,09) = 3 - 1,04 = 1,96
pH = 14 - pOH = 12,04

10 января 2019  · 1,3 K

Как изменится рн воды если к 10 л ее добавить 0.01 моль naoh?

Концентрация щелочи составит 10e-3 моль/л. Соответственно, концентрация [OH-]=10e-3 моль/л

Константа диссоциации воды [H+][OH-]=10e-14 моль2/л2

Концентрация [H+] составит 10e-11 моль/л

Водородный показатель pH = -lg([H+]) = 11

Прочитать ещё 1 ответ