Что такое теплота реакции в химии?

Анонимный вопрос
  · 947
Вы знаете ответ на этот вопрос?
Поделитесь своим опытом и знаниями
Войти и ответить на вопрос
1 ответ
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · vk.com/mendo_him
Химия-очень интересная наука. В ней есть реакции горения и реакция образования веществ😊 В этих реакциях тепловые эффекты расчитываются по-разному 🤯 ☘️Теплота образования соединения - это тепловой эффект реакции образования сложного вещества из простых) Чтобы её рассчитать нужно из суммы теплот образования продуктов вычесть сумму теплот образования... Читать далее
Комментировать ответ…
Читайте также

Как рассчитать тепловой эффект реакции?

Радиохимик, физхимик и фотограф

Тепловым эффектом реакции называют наибольшее количество тепла, которое выделяется (поглощается) при необратимо протекающей реакции.

Тепловой эффект обозначается знаком "+" в химической реакции, когда у нас выделяется теплота. И знаком "-" - в случае поглощения.

Для определения теплового эффекта делают ряд допущений:

  1. Реакция происходит при постоянном давлении и объеме
  2. Реакция проходит до конца (поэтому мы считаем ее необратимой)
  3. Реагенты и продукты реакции находятся при одной и той же температуре.

Величина теплового эффекта расчитывается с помощью закона Гесса: "Тепловой эффект реакции зависит только от вида и состояния исходных и конечных веществ, но не зависит от пути процесса и промежуточных стадий".

Закон Гесса является следствием из закона сохранения, и его считают основным законом термохимии.

Рассмотрим превращение исходных веществ A в конечный продукт B.

Данное превращение может происходить различными путями: 1. мы можем из исходного вещества сразу в одну стадию получить конечный продукт (△ H1). 2. мы можем из исходного вещества получить промежуточный продукт (△ H2), а уже из промежуточного продукта получить конечный (△ H3).

Согласно закону Гесса, тепловые эффекты этих реакций равны и связаны следующим соотношением:

△ H1 = △ H2 + △ H3

Значения △ H смотрят для каждой реакции отдельно в справочнике.

Зная основные формулы и условия протекания реакции, можно определить тепловой эффект реакции.

  1. Если реакция протекает в растворе или в твердой фазе, а объем изменяется незначительно, то △ H = △U + △(pV) = △U

  2. Если постоянная температура, то используя уравнения Менделеева-Клайперона, получаем: △ H = △U + △(pV) = △U + △nRT

△n - изменение числа молей газов в реакции.

R - газовая постоянная.

16 мая 2019  · 8,1 K

Какие бывают химические реакции?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · vk.com/mendo_him

🍀Типы химической реакций🍀

✅Реакции соединения

А+В➡️АВ

Мg+Cl2➡️MgCl2

✅Реакции разложения :

АВ➡️А+В

Cu(OH)2➡️CuO+H2O

✅Реакции замещения:

АВ+С➡️СВ+А

CuCl2+2K➡️2KCl+Cu

✅Реакции обмена:

AB+CD➡️AD+СВ

Cu(OH)2+H2SO4➡️CuSO4+2H2O

16 апреля 2019  · 5,2 K
Прочитать ещё 1 ответ

Чему равен температурный коэффициент реакции если при увеличении температуры на 40 скорость реакций вощрасла в 5 раз? Плиз

Ничего не понимаю! (с)

Согласно уравнению Вант-Гоффа, V2/V1 = y^(Δt/10), по условию V2/V1 = 5; Δt = 40, следовательно, 5 = y^(40/10), следовательно, 5 = y^4, следовательно, y = 5^(1/4).

Ответ: температцрный коэффициент реакции равен 5^(1/4) (или корень четвертой степени из 5)

3 декабря 2018  · 21,5 K

Что такое теплота, я знаю, что чем быстрее движутся атомы, тем выше температура, но ПОЧЕМУ?

Инженер, немного пилот. Физик, химик, электронщик-любитель. Независимый звукореж...

Вы будете смеяться - но по определению.

Температура - мера средней кинетической энергии, то есть средней скорости движения молекул. Всё.

-------------------------

Ответ может быть меньше ста сорока символов, если очень постараться.

12 января 2018  · 1,9 K
Прочитать ещё 3 ответа

Объясните,как правильно нужно расставлять коэффициенты в уровнении реакций (химия)?

Химик, книгоголик, театрофил, сентиментальный пирожок

Прежде всего, нужно убедиться, что реакция записана правильно, что из данных реагентов получаются данные продукты, нет где-нибудь потерявшейся воды или лишнего осадка. Если речь о школьной химии, то, скорее всего, у вас на руках уже есть готовая реакция с исходниками слева и продуктами справа, в которой нужно только расставить коэффициенты, так что перейдём к следующему шагу. 

В левой и правой частях уравнения должно сойтись количество атомов одного и того же элемента (если слева пять кислородов, то и справа должно быть тоже пять). Обычно проблема с расстановкой коэффициентов возникает в окислительно-восстановительных реакциях (ОВР), и тут удобнее всего, на мой взгляд, пользоваться методом электронного баланса. Сначала нужно определить, какие элементы в процессе реакции меняют свою степень окисления и на сколько. Вот, например, простая реакция образования оксида фосфора (V):

xP + yO2 = zP2O5 

У элементного фосфора степень окисления равна нулю. У элементного кислорода - тоже. У фосфора же в оксиде степень окисления равна +5, а степень окисления кислорода в оксиде равна -2. Значит (е = электрон): 

Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор отдаёт 5 электронов;

О2 + 4е = 2 О(-2) - кислород принимает 4 электрона. 

Чтобы количество отданных и принятых электронов уравнялось и не было ничего лишнего/недостающего, нужно первое уравнение умножить на 4, а второе - на 5. Тогда 4 атома фосфора отдадут 20 электронов, а 5 молекул кислорода примут 20 электронов. Получаем: 

4Р + 5 О2 = zP2O5

Отсюда: 

4Р + 5 О2 = 2 Р2О5. Реакция уравнена. 

Это достаточно простой пример, который, тем не менее, неплохо иллюстрирует электронный баланс. Вот здесь можно ознакомиться с более сложными примерами. И, конечно, теорию нужно закреплять на практике: берите уравнения и расставляйте в них коэффициенты, и очень скоро всё начнёт получаться даже с объёмными реакциями со всякими страшными перманганатами и перхлоратами. Удачи! (:

Прочитать ещё 1 ответ