Из какого задачника задача по химии номер 690 дано масса раствора аргентум но 3 равно 170 грамм плюс натрий хлор масса осадка равна 8,61?

kicyne
  · 1,1 K
Вы знаете ответ на этот вопрос?
Поделитесь своим опытом и знаниями
Войти и ответить на вопрос
2 ответа
Немножко программист, немножко флорист.

Это задача для подготовки к ОГЭ по химии из демонстрационного варианта ГИА-2014 по химии. Изначально ее текст звучит так: "170 грамм раствора AgNO3 смешали с избытком раствора NaCl. Выпал осадок 8,61 г. Вычислить массовую доли соли в растворе AgNO3".

Комментировать ответ…
Читайте также

Сколько граммов воды потребуется для растворения 30 грамм сульфата натрия что приготовить раствор с массовой долей соли 20 процентов?

TatyanaSun5,5K
Педагог, музыкант, начинающий путешественник и немножко психолог

Для решения задачи применим формулу: ω = m в-ва / m р-ра *100%, где ω - массовая доля, а m - масса (вещества и раствора, соответственно)

Обозначив массу раствора как х, получаем уравнение:
30/х*100=20

Решим его:
30/х=0,2
x=30/0,2
x=150

Вычтем из массы раствора массу соли и получим искомую массу воды:
150-30=120

Ответ: 120 г воды

P.S. Решение правильное, оформите его так, как требует Ваш преподаватель.

Прочитать ещё 1 ответ

Какой концентрации получится раствор соли, если из 300 г раствора с массовой долей растворенного вещества, равной 0,3, выпарить 50 г воды?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · vk.com/mendo_him

Массовая доля соли расчитывается по формуле🙂

🔹w(cоли)=m(cоли)/m (раствора)🔹

Массу соли нужно делить на массу раствора🤯😱
Найдём массу соли
m(cоли)=m1раствора*w1(соли)=300г*0,3=90г
Из раствора убрали воду, он стал на 50 г легче😌 а масса соли осталась такой же)
w2(соли) = m(соли) / m2 раствора=90/300-50=90/250=0,36, или 36%😊

29 января 2019  · 9,3 K
Прочитать ещё 1 ответ

Вычислите сколько граммов ba oh 2 потребуется для полной нейтрализации 100мл 1н раствора h2so4? Можно с дано и решение с формулами

Книги, звери и еда - это хобби навсегда.

Дано - 100мл 1н раствора H2SO4.
Ba(OH)2 - ?(г)
Однонормальный раствор содержит 1 моль эквивалентов в 1 л раствора. Для серной кислоты молярная масса 2+32+16*4 = 98г, фактор эквивалентности 1/2, следовательно, в 100 г однонормального раствора серной кислоты содержится 98*0.5/10 = 4.9 г H2SO4(0.05 моля).
Реакция нейтрализации
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4+ 2*H2O, т.е. на одну молекулу H2SO4 приходится одна молекула Ba(OH)2. Тогда требуемое количество Ba(OH)2 составляет 0.05 моля или (137+2*17)*0.05 = 8.55 г .

2 октября 2018  · 2,5 K

Сколько раствора KOH концентрации 0,5 моль/л(0,5h) потребуется для полной нейтрализации раствора , содержащего 6,5 г H2SO4?

Химия для нехимиков самыми простыми словами   · kidschemistry.ru/

1) Записываем уравнение:

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

здесь молярная масса 2КОН=52*2=112 г/моль

молярная масса H2SO4=98 г/моль

2) по уравнению находим массу чистого KOH, вступившего в реакцию:

m(KOH)=112*6.5/98=7,43 (г)

3) используем формулу молярной (в данном случае нормальной) концентрации:

c=m/(M*V)

из нее выводим, чему равен объем:

V=m/(c*M)

m из предыдущего действия = 7,43 г

c нам известна по условию = 0,5 моль/л

М = 56 г/моль

Тогда V=7,43/(0,5*56)= 0,265 (л)

Ответ: 0,265 л

P.S. В целом, вопрос "сколько" некорректен. Надо спрашивать "какой объем" или "сколько литров" или "какая масса" и т.д. , т.к. под вопросом "сколько" чаще понимают количество вещества.

8 февраля 2019  · 5,5 K
Прочитать ещё 2 ответа

Сколько граммов гидроксида калия содержится в растворе объемом 300мл с массовой долей koh 20% плотность которого равна 1,09 грамм на литр?

Книги, звери и еда - это хобби навсегда.

Масса раствора m=V*ρ, где V=300 мл - объем жидкости, ρ=1.09 г/мл- плотность раствора.

M=300*1.09=327 г

Масса гидроксида калия m=M* ω, где ω=20%=0.2 - массовая доля гидроксида калия в растворе.

m=327*0.2=65.4 г .