Почему литий не реагирует с соляной кислотой?

Ангелина Смурова
  · 3,2 K
Вы знаете ответ на этот вопрос?
Поделитесь своим опытом и знаниями
Войти и ответить на вопрос
1 ответ
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · vk.com/mendo_him
Li реагирует c соляной кислотой, как и со всеми кислотами😊 Литий-активный металл, в ряду активности стоит до водорода) а такие металлы реагируют с растворами кислот и вытесняют H2😉 🔹2Li+2HCl=2LiCl+H2⬆️ Читать далее
Комментировать ответ…
Читайте также

Как сделать концентрированную соляную кислоту в домашних условиях?

Editor. Writer. Perfumer arter. Travel. Road&bike. See. Calm

Поваренную соль смешать с 30% серной кислотой, часть образовавшегося сульфата натрия выпадет в осадок. Формула обменной реакции H2SO4 + 2NaCl = 2HCl + Na2SO4.

Но если вам нужна кислота для аккумулятора, то лучше купите чистую.

Прочитать ещё 2 ответа

С чем реагируют при комнатной температуре литий и цинк?

Люблю котиков и еду:)

Литий при комнатной темпиратуре реагирует с азотом. Это происходит с образованием нитрида лития. Ещё литий реагирует с водой и серой.

Цинк при при комнатной темпиратуре реагирует с соляной кислотой и водой.

11 ноября 2018  · 2,7 K
Прочитать ещё 2 ответа

Почему серная кислота растворяет всё кроме банки, в которой находится?

Researcher, Institute of Physics, University of Tartu

Серная кислота растворяет далеко не все. В частности, она не растворяет стекло, кварц, многие виды пластика, многие керамические материалы (например, фарфор), золото-платину и т.д. и т.п. Химическую посуду обычно делают из стекла или стойкого пластика, поэтому бОльшую часть химической посуды серная кислота не растворяет.

Серная кислота растворяет, либо, собственно, как кислота (т.е. металлы, их оксиды/гидроксиды, соли слабых кислот и т.п.), либо, как окислитель (органические вещества, некоторые соединения неметаллов и вообще бОльшую часть из того, что хоть как-то окисляется). Однако, многие вещества не являются соединениями активных металлов и не проявляют заметных восстановительных свойств. Их серная кислота не растворяет или растворяет очень медленно - пример, оксид алюминия теоретически растворим в серной кислоте, поскольку все-таки оксид металла, пусть и с амфотерными свойствами, но практически для керамики или монокристалла скорость растворения настолько низка, что пренебрежима и в принципе можно говорить, что они устойчивы к серной кислоте (хотя, скажем, оптический монокристалл я бы не стал купать в серной кислоте, он может помутнеть и т.п.). 

Также есть некоторые механизмы пассивации при растворении чего-либо теоретически растворимого в серной кислоте (в основном - в концентрированной), но это уже детали.

13 мая 2016  · 3,9 K
Прочитать ещё 2 ответа

С чем взаимодействуют кислоты?

Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · vk.com/mendo_him

📝 Растворы кислот кислые на вкус, изменяют окраску индикаторов:

🔴 лакмуса в красный цвет

🌸метилового оранжевого – в розовый

цвет фенолфталеина не изменяется

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА

🔹 Взаимодействуют с металлами

▫️Ca + 2HCl = CaCl2 + H2

⚠️ Металл должен стоять левее водорода в ряду напряжений

⚠️ Кислоты-окислители – азотная и серная конц., реагируют с металлами по-другому

🔹Реагируют с основными оксидами:

▫️CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

🔹С основаниями (реакция нейтрализации):

▫️H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O

🔹С солями (не обязательно растворимыми в воде):

▫️Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

⚠️ Реакция пойдёт только при условии выделения газа или выпадения осадка

🐾 У кислот есть и специфические свойства, которые связаны с окислительно-восстановительными реакциями

16 марта 2019  · 12,6 K
Прочитать ещё 1 ответ

Можно ли пероксид водорода рассматривать как слабую кислоту?

Учёный по призванию и химик по образованию. Люблю помогать находить истину и...

Как слабую - в принципе, да, говорят у перекиси есть какая-то табличная константа кислотности, даже кем-то установленная...
Вопрос тут больше в том, насколько это целесообразно - как кислоту её если и используют, то крайне редко, а основное применение - как окислитель, например, в бытовой и аналитической химии.
Если Вас интересует получение, то получают её опять же через ОВР.

27 июля  · 674
Прочитать ещё 1 ответ