Раствор содержит 2,8640 г кoh в 1л.чему равен егл титр по h2so4?

София Э.
  · 227
Вы знаете ответ на этот вопрос?
Поделитесь своим опытом и знаниями
Войти и ответить на вопрос
1 ответ
очень любознательная и увлекающаяся натура

2КОН+H2SO4=K2SO4+2H2O
Титр КОН=2,8640г/1000мл=0,0028640г/мл.
Берем 1мл раствора, тогда n(KOH)=0,0028640/56=0,0000511 моль. n(H2SO4)=n(KOH)/2.
m(H2SO4)=n(H2SO4)*M(H2SO4)=0,0000511*98/2=0,00251 г.
Взяли 1 мл р-ра КОН, тогда титр по H2SO4 составляет: 0,00251 г/мл.

Комментировать ответ…
Читайте также

Как определить массу одной молекулы,если известно что молярная масса кислорода 0.032 кг моль?

Образование: высшее (бакалавр + магистр). Увлечения: спорт, путешествие, кофе:)

Решение: Массу одной молекулы кислорода можно рассчитать по формуле: m = М/Na, где M - молярная масса кислорода (М = 0,032 кг/моль), Na - число Авогадро (Na = 6*10^23 моль^-1). Рассчитаем массу одной молекулы кислорода: m = М/Na = 0,032/6*10^23 = 5,33*10^-26 кг.

Ответ: Масса одной молекулы кислорода равна 5,33*10^-26 кг.

29 января 2018  · 51,5 K

Чему равен объем 0,5 М раствора соляной кислоты, необходимый для полной нейтрализации 50 мл 0,1М раствора Ва(ОН)2?

Дипломированный специалист в прикладной математике и физике. Профессиональный химик -...  · chemiday.com

Уравнение реакции:

Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O

0.05*0.01 = 0.005 (моль) - количество Ba(OH)2.

Понадобится в 2 раза больше, т.е. 0,01 моль HCl. Это количество содержится в 0,01/0,5 = 0,02 л = 20 мл 0,5 М раствора.

7. Как приготовить 100 мл 0,1 Н раствора К2CO3?

V (K2CO3) = 0.1 л
n экв (K2CO3) = Cн*V = 0.1*0.1 = 0.01 моль-экв
М экв (K2CO3) = M (K2CO3)/2 = 138/2 = 69 г/моль-экв
m (K2CO3) = n экв (K2CO3)*М экв (K2CO3) = 0.01*69 = 0.69 г
Ответ: для приготовления 100 мл 0.1 нормального раствора K2CO3 необходимо растворить 0.69 г сухой соли K2CO3 в 100 мл воды.

26 ноября 2019  · 1,3 K

Как определить число молекул, содержащихся в 4.9 граммах серной кислоты при нормальных условиях?

Книги, звери и еда - это хобби навсегда.

Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 составляет M(H2SO4)=2+32+4*16=98, поэтому 1 моль серной кислоты весит 98 г. Тогда количество вещества в 4.9 г серной кислоты n=4.9/98=0.05 моль. Так как 1 моль вещества содержит количество молекул Na=6*10^23 молекул, то в 4.9 г серной кислоты содержится количество молекул N=Na*n=6*10^23*0.05=3*10^22 молекул.

25 января 2019  · 27,8 K

Вычислите сколько граммов ba oh 2 потребуется для полной нейтрализации 100мл 1н раствора h2so4? Можно с дано и решение с формулами

Книги, звери и еда - это хобби навсегда.

Дано - 100мл 1н раствора H2SO4.
Ba(OH)2 - ?(г)
Однонормальный раствор содержит 1 моль эквивалентов в 1 л раствора. Для серной кислоты молярная масса 2+32+16*4 = 98г, фактор эквивалентности 1/2, следовательно, в 100 г однонормального раствора серной кислоты содержится 98*0.5/10 = 4.9 г H2SO4(0.05 моля).
Реакция нейтрализации
Ba(OH)2 + H2SO4 -> BaSO4+ 2*H2O, т.е. на одну молекулу H2SO4 приходится одна молекула Ba(OH)2. Тогда требуемое количество Ba(OH)2 составляет 0.05 моля или (137+2*17)*0.05 = 8.55 г .

2 октября 2018  · 1,9 K