Электролиз – разложение веществ электрическим током при пропускании его
через раствор ил расплав вещества.
При электролизе в раствор (расплав) опускаются электроды, причём
отрицательный электрод называется катод, на нём происходит процесс
восстановления ионов вещества, т. е. присоединения электронов.
Положительно заряженный электрод называется анод, на нём происходит
отдача электронов ионами вещества (окисление). Следует заметить, что эти
процессы строго протекают лишь при инертных электродах, в противном же
случае может наблюдаться и растворение (окисление) вещества, из которого
сделан анод.
При электролизе водных растворов солей следует учитывать наличие ионов 
и 
в растворе и руководствоваться правилами приоритетного разряда тех
или иных ионов. Правило разрядки на катоде 
: очерёдность разрядки идёт
«против» ряда активности металлов. 
Прокомментируем правило. Если ион металла находится справа налево до меди
включительно, то разрядка происходит только этого иона металла. Если в
растворе содержится ион металла средней активности (
), то может
происходить разрядка и ионов металла, и ионов водорода, и в случае наличия в
растворе ионов активных металлов происходит исключительно разрядка ионов
водорода по схеме: Приведём уравнения полуреакций, происходящих на катодах, для всех
перечисленных вариантов соединений:
А. раствор 
:
Б. раствор 
:
В. раствор 
:
Г. раствор 
:
В вариантах А и Г на катоде будет выделяться металл, а в вариантах Б и В –
водород.
