Смещение химического равновесия происходит по принципу Ле-Шателье.
Приведем его: если на систему, которая находится в состоянии динамического
химического равновесия подействовать извне определенным фактором, то в
системе произойдут изменения, направленные на уменьшение действия этого
фактора.
Действие факторов — это повышение или понижение температуры, изменение
давления, изменение концентрации определенного вещества.
Проанализируем эти факторы. Повышение температуры приведет к смещению
химического равновесия в сторону эндотермической реакции, то есть реакции,
происходит с поглощением тепла. Изменение давления будет влиять на
равновесие при наличии газообразных веществ. Увеличение давления приведет
к смещению равновесия в сторону реакции с меньшим суммарным объемом
газообразных веществ (согласно коэффициентов уравнения). Увеличение
концентрации какого-то вещества сместит равновесие в сторону его «расхода».
Вычислить суммарный объем газов слева и справа для каждой приведенной
равновесной схемы. Для этого сложим коэффициенты у формул газообразных
веществ (обозначены «г.»).
Повышение давления приведет к смещению равновесия в сторону уменьшения
объема. Только в варианте В суммарный объем газообразных веществ слева
(реагентов) меньше, чем справа.