Задание 14. Окислительно-восстановительные реакции: все задания

Остальные задачи

Задание#T5804

Элемент азот является восстановителем в реакции
  1. NO2+SO2=NO+SO3\mathrm{NO_{2} + SO_{2} = NO + SO_{3}}
  2. 2NH3+3H2O2=N2+6H2O\mathrm{2NH_{3} + 3H_{2}O_{2} = N_{2} + 6H_{2}O}
  3. N2+3H2=2NH3\mathrm{N_{2} + 3H_{2} = 2NH_{3}}
  4. 2HNO3+K2O=2KNO3+H2O\mathrm{2HNO_{3} + K_{2}O = 2KNO_{3} + H_{2}O}
Запишите номер выбранного ответа.
Показать ответ
Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса
1К попыток решения39% решили верно

Задание#T5826

Элемент азот является окислителем в реакции:
  1. 2NO+C=N2+CO2\mathrm{2NO + C = N_{2} + CO_{2}}
  2. 2NH3+3H2O2=N2+6H2O\mathrm{2NH_{3} + 3H_{2}O_{2} = N_{2} + 6H_{2}O}
  3. 2NH3+H2S=(NH4)2S\mathrm{2NH_{3} + H_{2}S = (NH_{4})_{2}S}
  4. 2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O\mathrm{2HNO_{3} + CaO = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O}
Запишите номер выбранного ответа.
Показать ответ
Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса
796 попыток решения44% решили верно

Задание#T5848

Элемент азот является окислителем в реакции:
  1. 2NO+C=N2+CO2\mathrm{2NO + C = N_{2} + CO_{2}}
  2. 2NH3+3H2O2=N2+6H2O\mathrm{2NH_{3} + 3H_{2}O_{2} = N_{2} + 6H_{2}O}
  3. 2NH3+H2S=(NH4)2S\mathrm{2NH_{3} + H_{2}S = (NH_{4})_{2}S}
  4. 2HNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O\mathrm{2HNO_{3} + CaO = Ca(NO_{3})_{2} + H_{2}O}
Запишите номер выбранного ответа.
Показать ответ
Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса
346 попыток решения49% решили верно

Задание#T5870

Элемент кремний является восстановителем в реакции:
  1. Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2\mathrm{Si + 2KOH + H_{2}O = K_{2}SiO_{3} + 2H_{2}}
  2. Si+4Na=Na4Si\mathrm{Si + 4Na = Na_{4}Si}
  3. SiO2+2C=2CO+Si\mathrm{SiO_{2} + 2C = 2CO + Si}
  4. SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O\mathrm{SiO_{2} + 2KOH = K_{2}SiO_{3} + H_{2}O}
Запишите номер выбранного ответа.
Показать ответ
Это задание составили эксперты «СтатГрада» для Яндекса
314 попыток решения50% решили верно
Яндекс.Репетитор пришёл на смену сервису Яндекс.ЕГЭ, и мы активно собираем отзывы пользователей. Пожалуйста, пишите нам через форму обратной связи.