Знатоки теперь на Кью! Присоединяйтесь к новому сервису ЯндексаПерейти

В каких случаях реакции в растворах электролитов протекают необратимо(и идут практический до конца)?

Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции, протекающих в растворах между веществами: Pb(NO3)2 ; K2SO4 ; NA2CO3 ; HCI; Ba(OH)2; HNO3

Интересный вопрос
Лучший ответ
Химия для нехимиков самыми простыми словами

В растворах электролитов реакции идут практически до конца при следующих условиях:

1) В результате реакции образуется газ.

2) Образуется осадок или малорастворимое вещество.

3) Образуется слабый электролит или вода.

Из предложенных веществ можно составить следующие реакции, идущие до конца:

1) Pb(NO3)2 + K2SO4 = PbSO4 осадок + 2KNO3

Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + SO42- = PbSO4 + 2K+ + 2NO3-

Pb2+ + SO42- = PbSO4 осадок

2) Pb(NO3)2 + Na2CO3 = PbCO3 осадок + 2NaNO3

Pb2+ + 2NO3- + 2Na+ + CO3 2- = PbCO3 + 2Na+ + 2NO3-

Pb2+ +CO3 2- = PbCO3 осадок

3) Pb(NO3)2 + Ba(OH)2 = Pb(OH)2 осадок + Ba(NO3)2

Pb2+ + 2NO3- + Ba2+ +2OH- = Pb(OH)2 + Ba2+ + 2NO3-

Pb2+ +2OH- = Pb(OH)2 осадок

4) K2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 осадок + 2KOH

2K+ + SO4 2- + Ba2+ +2OH- = BaSO4 + 2K+ + 2OH-

Ba2+ +2OH- = BaSO4 осадок

5) Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3 осадок + 2NaOH

2Na+ + CO3 2- + Ba2+ +2OH- = BaCO3 + 2Na+ + 2 OH-

CO3 2- + Ba2+= BaCO3 осадок

6) Pb(NO3)2 +2HCl = PbCl2 осадок + 2HNO3

Pb2+ + 2NO3- + 2H+ + 2Cl - = PbCl2 + 2H+ + 2NO3-

Pb2+ + 2Cl - = PbCl2 осадок

Каждое уравнение записано в трех видах: молекулярное, полное ионное и сокращенное ионное.

Написать комментарий

0/140Ответ не может быть меньше 140 символов