Химия

У любого продукта потенциально есть срок годности, по истечении которого существенно возрастает вероятность, что продукт придёт в негодность. Ядов это тоже касается, ведь они могу потерять своё главное свойство — быть ядовитым.

Почему так происходит? Потому что большинство вещей и материалов состоит из веществ, которые состоят из молекул, которые, в свою очередь, могут вступать в обменные реакции, окисляться, гидролизоваться и так далее с образованием других веществ.

Да, яд даже после превращения, скорее всего, не потеряет своих токсических свойств, но есть существенное но. Каждый яд имеет свой собственный механизм действия, и особенности действия отличаются даже у близких по структуре веществ. Таким образом, при порче яда уже неизвестно, подействует ли он с той же силой и на те же мишени в организме, что и в годном к применению состоянии.

В чае во время ферментации вырабатываются вещества теарубигины. Они обладают красящими свойствами. При этом их цвет зависит от кислотности среды: в слабокислой среде они красные (красный чай), в сильнокислой светлеют (чай с лимоном), а в подщелоченной темнеют (чёрный чай). Дело в том, что сами теарубигины являются слабыми кислотами, то есть имеют подвижные протоны (ионы водорода) в своей структуре и большой углеродный скелет, способный к изгибам и поворотам. При присоединении большего количества протонов или удалении прежних немного изменяется их структура, положение её в пространстве, и как следствие, они начинают по-другому отражать и пропускать свет.

Для начала стоит понимать, что соли это целый класс соединений в химии.

Если имеется ввиду обычная поваренная соль, то из неё можно вырастить так называемый поликристалл. Это значит, что он состоит из множества одиночный кристаллов, которые срослись вместе. Одиночный же из обычной соли вырастить крайне сложно (так называемый монокристалл). Форма у одиночного кристалла - куб, выращенный кристалл будет состоять из множества таких кубов разных размеров.

Для начала нужно приготовить раствор для выращивания. Он должен быть насыщенным (в данном растворе больше нельзя растворить соль). Это достигается растворением соли в горячей воде и последующем остывании. В теплой воде вещества растворяются лучше. При нагревании в воде может раствориться больше вещества, поэтому при остывании лишнее вещество выпадет на дно стакана. Рекомендуется оставить такой раствор на ночь. На дне будут очень маленькие кристаллики и если не хочется вырастить просто некрасивую корку из них, то прозрачный раствор нужно перелить в другую емкость (при необходимости профильтровать через плотно сложенную вату или лучше кофейный фильтр.

Емкость закрывать нельзя (можно накрыть салфеткой от пыли). Кристаллы растут за счет того, что вода испаряется и лишнее вещество, которое больше не может находится в растворе будет кристаллизоваться. Обычно берется со дна одиночный кристаллик и привязывается на леску, после чего опускается в данный раствор. Со временем он начнет расти. Раствор не следует держать в месте, где наименьшие колебания температуры (точно не на солнце!).

Из обычной соли вырастить правильный кристалл очень сложно, поэтому могу порекомендовать другие соединения из которых получается лучше.

- Медный купорос (продается в садовом магазине)

- Алюмокалиевые квасцы (квасцы / жженые квасцы) (продаются в аптеке, можно встретить как кристаллический дезодорант).

- Лимонная кислота (продуктовый магазин)

При испарении 1 мл (~1 г) воды мы получим 1/18 моль воды.

1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра.

(1/18)*22,4 = 1,244 литра = 1244 мл. Соответственно объем увеличивается примерно в 1244 раза.

Для решения задачи составим простейшее уравнение

Ca(OH)2 + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
уравняем его
Ca(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2 H2O

Узнаем колличество моль-вещества азотной кислоты зная исходную массу и молекулярную массу кислоты:
n=m/M=50/63= 0,793 моля

Исходя из уравненого стехиометрического уравнения, видим что колличество вещества нитрата кальция будет в 2 раза меньше.
Итого 0,397 молей

Посчитаем массу нитрата кальция:
m(Ca(NO3)2)= M * n = 164 г/моль * 0,397 моль = 65,108 г

Учтем, что выход составил 80%
m = 65,108 г * 0,8 = 52,086 г

Формула озона: O3

Молярная масса: 16*3 = 48 г/моль

Количество: 96 000 (г) / 48 (г/моль) = 2000 моль

Объем: 2000 * 22,4л = 44 800 л = 44,8 m^3

В общем случаи под "выделением вещества" подразумывают получение того или иного вещества, скажем "впервые". Это может быть добыча металла из руды, выделением органических веществ из растений (например экстракцией). На мой взгляд в этом словосочетании не дается исчерпывающая информация касающаяся чистоты.

А вот очистка это уже процесс в котором полученое вещество, по необходимости, очищают от примесей. И такой процес следует за процессом выделения вещества. В электрохимии это может быть процес рафинировнаия металлов, в органическом синтезе фильтрование, выпаривание, упаривание, перегонка и др.

Немного уточню.

Водородная связь образуется между атомами водорода, которые связаны с электроотрицательными атомами, а значит несут на себе частично положительный зарят (δ+) и атомами с неподеленной электронной парой. Последними, как правило, являются электроотрицательные атомы.

При этом, стоит заметить, что у атомов водорода электроны находятся на 1s орбитали. Для образования прочного взаимодействия с неподеленными электронными парами на других атомах, эти самые пары должны находиться на орбиталях со схожей геометрией. Иными словами, если мы возьмем элементы третьего и ниже периодов, у которых пары сидят на 3p орбиталях, например, разница в размере между 3p и 1s настолько велика, что водородная связь образовываться не будет.

Таким образом, водородная связь может образовываться между а) атомами водорода с δ+ и б) атомами N, O, F.

Самый простой состав это раствор соляной кислоты и хлорида цинка. Последний получается растворением металлического цинка в кислоте. Часть кислоты тем самым нейтрализуется. Паяльную кислоту нужно смывать с платы т.к. она будет со временем подвергать коррозии плату.

Привет!

В основономи из метилового спирта получают формальдегид (окислением кислородом на серебряном катализаторе при 650С). Также метиловый спирт широко используется как растворитель. Обладает широким применением в топливной промышленности: сам метиловый спирт и некоторые продукты дальнейшего химического синтеза повышают октановое число топлива.

Тг