Теперь Кью работает в режиме чтения

Мы сохранили весь контент, но добавить что-то новое уже нельзя

Какая масса железной окалины образуется при сжигании в О2 5,1 г Fe

Химия
Анонимный вопрос
  · 1,2 K
Лия Менделеева
Подготовила к ЕГЭ по химии 5000 учеников. С любого уровня до 100 в режиме онлайн :)  · 9 мар 2019  ·
mendo_him

🍀Напишем уравнение реакции:
3Fe+2O2➡️Fe3O4
🍀Найдём количество вещества железа по уравнению :
n=m/M
n(Fe)=5,1г/56г/моль=0,09 моль
🍀По уравнению выйдем на количество вещества железной окалины,составив соотношение:
n(Fe):n(Fe3О4)3:1➡️n(Fe3O4)=0,03 моль
🍀Найдём массу железной окалины по формуле: m=n*M
m(Fe3О4)=0,03моль*(56*3+16*4)г/моль=6,86 г

Артем Евтеев
Есть вопросы? Это ко мне!  · 9 мар 2019
Fe3O4 = ? Ищем по формуле: n=m/M где, m(Fe)=5,1г.; M(Fe)=56г./моль Получается: n(Fe)= 5,1г./56г. /моль = 0,09 моль n(Fe)= 0,09 моль Мы знаем, что n(Fe3O4)=n(Fe):3 n(Fe3O4)=0.09 моль/3= 0,03 моль n(Fe3O4)=0.03 моль m(Fe3O4)=n*M где, M(Fe3O4)=56*3+16*4=168+64=232 г./моль m(Fe3O4)=n*M=0.03 моль*232г./моль Ответ: m(Fe3O4) = 6,96 г. Читать далее