Не важно, водорода, или другого атома. Не важно, какое главное квантовое число.
d-орбиталь всегда имеет 5 ориентаций (пять ячеек по два электрона помещается).
Тут простое правило нечетных чисел:
s - это сфера, одна ячейка
p - это один узел, три ячейки
d - два узла, пять
f - три узла, семь и так далее.
Энергетически они все вырождены, отличаются пространственной ориентацией.
Для d-орбиталей еще впервые характерно расслоение в химических соединениях на две и три вырожденные по энергии. Две связывающие, три несвязывающие. Три несвязывающие взаимно перпендикулярно, две связывающие объединяются с эс и пэ орбиталями.
Отсюда гибридизация эс-пэ три - дэ два (октаэдр)