Осмелюсь предположить, что ответ кроется в уникальном свойстве молекул воды в жидком состоянии объединяться в кластеры (H₂O)ₓ , где индекс (х) определяет степень ассоциации (кластеризации). Молекулярный кластер — это группа молекул, объединённых электростатическими взаимодействиями в единый ансамбль, но сохраняющий внутри него индивидуальные поведения молекул. По современным данным (здесь), при комнатной температуре степень ассоциации воды (X) находится области 3 ≲ X ≲ 6. Это означает, что формула воды не просто H₂O с молекулярном весом 18, а среднее между Н₆О₃ и Н₁₂О₆, что соответствует молекулярным весам от 54 до 108. С уменьшением температуры воды степень ассоциации растёт.
Таким образом, замещение в ассоциации молекулы H₂O (моногидроль) молекулой тяжелой воды D₂O, увеличивает вес ассоциации лишь на (2 ÷ 4)%, что по-видимому незначительно изменит плавучесть ассоциации на фоне тепловых движений молекул и самих кластеров.
Ну если рассматривать тяжелую воду как более плотную, то дно океана как раз покрыто более плотной водой, ведь там давление значительно превышает поверхностное. Но этой плотности всё еще не достаточно чтобы менять структуру уже молекулы воды.
Из-за изотопного обмена, который достаточно быстр для атомов дейтерия и протия в составе воды, в океане содержится не тяжелая вода, а т.н. полутяжелая вода DOH. Она, очевидно, еще меньше отличается по весу от обычной воды + ее очень мало + течения и тепловая диффузия в воде намного более сильные акторы, чем разница веса. Поэтому скопления полутяжелой воды на дне океана маловероятно.
океану присуща глобальная и весьма эффективная система перемешивания вод, как поверхностных, так и глубинных, придонных: холодные приполярные массы доходят до зон приэкваториального апвелинга, и в глубоководных желобах также достаточное даже для сохранения аэробных условий движение вод, так что образование придонного слоя окиси дейтерия ~ проблематичнооо