При прохождении через воду постоянного тока происходит ее электролиз. При этом молекулы воды расщепляются на водород и кислород. Однако, чтобы это произошло, вода обязательно должна содержать какие-либо примеси, увеличивающие ее проводимость. Чтобы лучше понять это, обратимся к химии и физике процесса электролиза.
В обычном состоянии вода находится по большей части в виде нейтральных молекул, которые хаотично перемещаются в растворе. Однако даже в хорошо очищенной воде присутствуют ионы — заряженные частицы, образующиеся при распаде молекул. Молекулы воды распадаются на ионы после столкновений друг с другом, в ходе которых выделяется достаточное количество энергии для поляризации и разрыва связей, соединяющих атом водорода с группой OH.
Как известно, именно ионы в растворах способны проводить электрический ток. Чем их больше, тем лучше проводимость раствора — его способность переносить электроны. При небольшом количестве ионов, которое наблюдается в хорошо очищенной воде, проводимость очень низкая, поэтому такая вода практически не способна принимать их и подвергаться электролизу. Однако при добавлении в раствор таких солей, как, например, карбонат натрия, существенно поднимает его проводимость и позволяет идти электролизу воды. При электролизе молекула воды принимает электроны и расщепляется на водород и кислород.
Но для лучшего начала этого процесса подойдут далеко не все соли. Например, обычная пищевая соль, хлорид натрия, не позволит идти электролизу воды на обоих электродах. Вместо этого на одном из электродов будет выделяться хлор, а не кислород. На другом же конце также будет выделяться водород. Все это регламентируется простыми правилами выбора катионов и анионов солей, добавляемых в реакционную среду.
Можно ли этой водой поливать ростения