Все зависит от фактора эквивалентности.
Разумеется, дм3 = л и их мы не трогаем.
Далее интереснее, ведь все зависит от вещества и реакции, а если быть точнее - от фактора эквивалентности.
Фактор эквивалентности fэ определяется по-разному для ОВР и остальных реакций
а) Если ОВР
Все зависит от количества переходящих ионов
Пример:
S + O2 -> SO2
S(0) - 4e -> S (+4) => fэ = 1/4
O2(0) + 4e -> 2O(-2) => fэ = 1/4
fэ = 1/n, где n - количество отданных/принятых электронов
б) Если не ОВР
1) кислота
H3PO4 + NaOH -> NaH2PO4 fэ = 1/1 = 1
H3PO4 + 2NaOH -> Na2HPO4 fэ = 1/2 и т.д.
fэ = 1/n, где n - количество отданных ионов водорода
2) основание
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O fэ = 1/3
fэ = 1/n, где n - количество отданных групп -OH
3) соли и оксиды
CuCl2 + Na2S -> CuS + 2NaCl fэ = 1/2
Al2O3 + 6HCl -> 2 AlCl3 + 3H2O fэ = 1/6
fэ = 1/(n(Me)*с.о.(Me))
где n(Me) - "количество" металла (для Cu - 1, для Al - 2), с.о.(Ме) - степень окисления металла
Что делать дальше? Выводить формулу!
С = n/V = m/(M*V)
Cн = nэкв/V = m/(Mэкв*V),
Mэкв = M * fэ => Cн = m/(M* fэ* V) = С/fэ
Т.е. если fэ = 1, Сн = 0,1000 моль-экв/л
fэ = 1/2, Ср = 0,2000 моль-экв/л и т.д.