Теоретически, можно было бы в концентрированных растворах солей малоактивных металлов правее водорода и неокисляющих средних кислот вроде хлоридов, бромидов, иодидов и формиатов, ацетатов меди (II), вольфрама (III), ртути (II), палладия (II), платины (II) или из фторида, формиата, ацетата серебра, организовать выделение атомарного водорода, например реакцией кальция с содержащейся в р-ре водой, но я не слышал, чтобы так на практике получали металлы. А вот из безводных средних солей тех же неокисляющих кислот, а также из фосфатов упомянутых металлов и из тех же солей висмута(III), рения (IV), меди (I) и ряда среднеактивных металлов от молибдена (III) и свинца (II) до хрома (II) и (III), ну и кадмия, индия, кобальта (II), железа (II), таллия (I), никеля, тантала (III) и т.д. при условии измельчения солей до тонкого порошка и небольшом/умеренном нагревании, точно происходит хотя бы частичное восстановление названных металлов.
Например, CuCl2+H2=Cu+2HCl(газ). Соли безкислородных кислот, особенно галогениды, наиболее желательны и дают лучший результат, особенно для металлов средней активности, иначе вместо газообразных кислот из-за выделения воды могут получаться нежелательные горячие концентрированные водные растворы кислот, которые вступят в реакцию с выделяющимися металлами. По этой же причине ещё хуже подходят основные и кислые соли, вроде гидроксохлоридов и гидрофосфатов. Соли-сильные окислители по катиону переменно-валентных металлов вроде кобальта (III), таллия (III), свинца (IV) тоже нежелательны, т.к. водород их скорее восстановит до кобальта (II), таллия (I) и свинца (II).