@Андрей Дюк, может, закинуть туда, скажем, оксид железа III, чтобы сульфат выпал в осадок, а вода получится из кислоты. Правда, при такой температуре сульфат возможно будет разлагаться. Также, я не уверен, что безводные пары кислоты будут реагировать.
Магеммита полно на Марсе.
Обновлено: В Вики написано, что H2SO4 образуется только в верхних слоях под воздействием света из сернистого газа, которого там, если доли указаны по массе:
4.8*10^20 кг * 150*10^-6 = 7.2 * 10^16 тонн
Если дать химикам много информации, они наверняка смогут придумать цепь реакций для улучшения условий, но реагентов понадобится как минимум с астероид.
Можно попробовать забросать Венеру чем-то вроде калиевой селитры, которая будет разлагаться под воздействием тепла сначала до нитрита, затем до оксида (с выделением кислорода и азота и поглощением тепла), а K2O затем будет связывать углекислый газ.
Обновлено 2: Оказывается, там азота в атмосфере уже сейчас в 3 раза больше, чем на Земле, т.е. даже если убрать весь углекислый газ, давление будет 3 атмосферы. Воды полно в Солнечной системе и много для жизни не надо. Самое важное - остудить планету и уменьшить атмосферное давление. Имеет смысл связать большую часть углекислого газа каким-нибудь основным оксидом. Например, CaO (молярная масса меньше, чем у K2O, проще доставить). Реакция экзотермическая, но продукт реакции (карбонат) белый, т.е. отражает свет, а отсутствие парникового газа позволит планете лучше излучать тепло.
Реагирует даже при комнатной температуре, а разложение происходит при 900°C. Температура плавления - не менее 825 °C, а при высоком давлении будет еще выше, т.е. всё это осядет на поверхность.
CaO + CO2 → CaCO3
∆H(CaCO3) = -1206.9 кДж/моль
∆H(CaO) = -635.09 кДж/моль
∆H(CO2) = -394 кДж/моль
∆Hреакции = ∆H(CaCO3) - ∆H(CaO) - ∆H(CO2) = -177.81 кДж/моль
Чтобы сделать 23% кислорода по массе, достаточно примерно 1% углекислого газа, который есть на Венере. Около 95% атмосферы нужно превратить в осадочные породы.
4.8*10^20 кг (масса атмосферы) * 0.95 = 4.56*10^20 кг.
Молярная масса CO2 = 12 + 16*2 = 44 г/моль = 0.044 кг/моль.
n(CO2) = n(CaO) = 4.56*10^20 кг / 0.044 кг/моль = 1.036 * 10^22 моль.
Молярная масса CaO = 40 + 16 = 56.
m(CaO) = 1.036 * 10^22 моль * 0.056 кг/моль = 5.8016 * 10^20 кг.
Это примерно 0.008 массы Луны.
В процессе реакции выделится 177.81 кДж/моль * 1.036 * 10^22 моль = 1.842 * 10^24 кДж = 1.842 * 10^27 Дж.
Этой энергии хватит, чтобы вскипятить 39% мирового океана (поднять температуру с 20°C до ста).
Обновлено 3: В других источниках предлагается часть CO2 превратить в воду с помощью амиака. Пробую считать тепловой эффект реакции тем же способом.
CO2 + 2NH3(газ) → C(NH2)2O + H2O
∆H(CO2) = -394 кДж/моль
∆H(NH3, газ) = -45,94 кДж/моль
∆H(H2O, газ) = -241,84 кДж/моль
∆Hреакции = -333.3 -241.84 - (-394) - 2*(-45.94) = -89.26 кДж/моль.
Немного не совпадает с результатом из Википедии. Там получается -117 + 15.5 = -101.5 кДж/моль. В любом случае происходит тоже выделение тепла, но почти в два раза меньше.
В любом случае, воды так много не нужно ни для чего.
Обновлено 4: У меня только интернет под рукой и крохи знаний, оставшиеся со школы. Я не уверен, может ли CaO реагировать с CO2 в полностью безводной среде, и какие условия для этого необходимы. На Земле негашеная известь довольно стабильна, продаётся в мешках. В опытах (и строительстве) её сначала превращают в раствор гидроксида, и только тогда она реагирует с CO2.
По
принципу Ле Шателье, повышенная температура должна еще больше препятствовать экзотермической реакции. Однако CaO - твёрдое вещество, и продукт реакции тоже твёрдый. Так что газ остаётся только на стороне реагентов. Так что повышенное давление наоборот сдвигает равновесие вправо. Что из этого перевесит при венерианских условиях, надо спросить химиков.
Возможно там уже достаточно основных оксидов на поверхности, и они только ждут понижения температуры, чтобы поглотить весь CO2.