В калориметр было налито 450 г воды, температура которой 20 °С. Когда в эту воду погрузили 200 г железных опилок, нагретых до 100 °С, температура воды стала 24 °С. Какая удельная теплоемкость опилок?

0
2 ответа

Задача решается следующим образом:

Q=Q

0.45 кг (=450г.) * 4200 Дж/кг * градусы Цельсия * (24 - 20) = 0.2 * с * (100 - 24)

7560 Дж = 15.2с

15.2 с = 7560 Дж

с = 497 Дж/ кг * градус цельсия

Удельная теплоемкость опилок будет примерно равна 467 Дж/кг * градус цельсия

0
6 месяцев назад

Для начала нужно привести уравнение теплового баланса: m1*∆t*1*c1 + m2*∆t2*c2 = 0, где с2 - это искомая удельная теплоемкость опилок.

Выразим её из этого уравнения и подставим известные величины:

c2 = -m1*∆t1*c1 / m2*∆t2 = -0,45*(24-20)*c1 / (0,2*(24-100) =

= 0,118421 * с1 = 0,118421 * 4200 Дж/(кг*К) = 497,3682 Дж/(кг*К) ~ 498 Дж/(кг*К).

В итоге, удельная теплоемкость опилок составила с2 = 498 Дж/(кг*К.

0
Обновлено 4 месяца назад