Смотря с чем , например реакции типа кислота+кислота очень редки и в большинстве своем не идут . Далее идут реакции типа кислота+соль тут все наоборот такие реакции - не редкость , как и последующие типы реакций, например H2SO4(конц)+2NaCl(тв)=Na2S04+2HCL↑ или H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H20 в обоих случаях мы определяем то , что реакции идут , так как у нас имеется признак реакции-выделение газа . Далее кислота+нерастворимое основание. H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O признака реакции в этом случае 2- это растворение осадка и изменение цвета раствора на голубой . Следующий тип реакции: кислота + щелочь(растворимое основание) . H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O признака реакции тут нет , но учтем , что реакция шла без избытка щелочи или кислоты и после окончания реакции у нас не остается реагирующих веществ в растворе(щелочи и кислоты),то если мы прильем в данный раствор раствор хлорида бария , то мы увидим выпадение творожистого осадка .Так как кроме сульфата натрия(в том случае , если нет избытка кислоты) в этом растворе реагировать с хлоридом нечему , поэтому мы делаем вывод , что реагировать с хлоридом бария нечему , кроме как сульфату натрия , поэтому можно сказать то , что щелочь + кислота это реакция осуществимая . к этому выводу можно прийти и по-другому. Нальем лакмус в серную кислоту(раствор красный) и гидроксид натрия(раствор синий) сливаем эти растворы , раствор обесцвечивается. Рассмотрим реакцию кислоты и основного оксида . H2SO4+Na2o=Na2SO4+H2O . Ну тут все просто , желтый оксид натрия растворяется в бесцветном растворе кислоты , лакмус меняет свой цвет с красного на бесцветный .Идем дальше кислота+металл. Тоже все довольно-таки просто тут выделение газа в зависимости от металла , кислоты , концентрации кислоты но всегда признаком реакции будет являться выделение газа . Вот несколько примеров
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Cu+H2SO4(конц)=СuSO4+SO2↑ +H2O
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+NO2↑ +H2O