🍀Запишем все вещества,которые нам даны:
KMnO4,KHCO3,Na2SO3,BaSO4,KOH
🍀Найдём типичный окислитель,это KMnO4
🍀Найдём восстановитель
У нас есть Na2SO3, сера здесь находится не в высшей степени окисления,значит она ее может повысить
Восстановитель нашли
🍀Добавим среду,в данном случае она будет щелочной -KOH
🍀Составим уравнение:
Na2SO3+KMnO4+KOH➡️Na2SO4+K2MnO4+H2O
Сера повысила степень окисления до +6, а марганец в щелочной среде из +7 переходит в +6
🍀Составимся электронный баланс:
2|Mn (+7)+1e➡️Mn(+6) -окислитель
1| S(+4)-2e➡️S(+6)- восстановитель
🍀Уравняем:
Na2SO3+2KMnO4+2KOH➡️Na2SO4+2K2MnO4+H2O
KMnO4,KHCO3,Na2SO3,BaSO4,KOH, Na2SO3+KMnO4+KOH➡-Na2SO4+K2MnO4+H2O, 2|Mn (+7)+1e➡Mn(+6) -окислитель, 1| S(+4)-2e➡S(+6)- восстановитель, Na2SO3+2KMnO4+2KOH➡Na2SO4+2K2MnO4+H2O