Чтобы разобраться - придется перейти на новый уровень. В данном случае - рассматривать теорию комплексных соединений.
Если Вы посмотрите заряд, то он у алюминия все так же +3, но дело в том, что алюминий находится в 3м периоде, 13й группе - у него (иона) целых 8 свободных орбиталей. На эти вакантные отрбитали могут встать неподеленные пары электронов кислорода - образуется донорно-акцепторная связь. Получившуюся по такому механизму сложную частицу называют комплексом (в данном случае - комплексный ион), ион металла - центральным атомом/ионом, а гидроксид-анионы - лигандами.
Получившаяся частица относительно устойчива, т.к. донорно-акцепторные связи напоминают ковалентные по своей природе, но все же легко разрушаются. Более известный пример донорно-акцепторной связи - ион аммония - там тоже у азота валентность 4 при степени окисления -3.
Комплексов вообще известно много, наиболее простые примеры - комплексы 3d - металлов.