Сколько граммов кремния можно получить при нагревании 240 г магния с 600 г песка содержащего 20% примесей?

Запишем уравнение реакции

SiO2+2*Mg->2*MgO+Si

Молярная масса SiO2 М(SiO2)=28+16*2=60 г/моль, молярная масса магния М(Mg)=24 г/моль.

Масса оксида кремния равна 600*(1-0.2)=480 г

Количество вещества n1=240/24=10 моль для магния, n2=480/60=8 моль для оксида кремния.

Из уравнения реакции видно, что в реакции участвуют в 2 раза большее количество вещества для магния, чем для оксида кремния, поэтому магний в недостатке. Тогда прореагирует 5 моль оксида кремния, будет получено n(Si)=5 моль, что соответствует 28*5=140 г.